Bonjour, j'ai un probleme, j'aimerais savoir comment déterminer le volume d'une solution mere à partir du volume et de la concentration de le solution fille, ainsi que la densité et le pourcentage massique.

En clair, on veut préparer 2litres d'ammoniac à 0,1mol.L a partir d'une solution commerciale de densité 0,95 et de pourcentage massique de 28%.
Il faut en déterminer le volume de solution mere à prelever.
Merci d'avance

Où en es tu ? Qu'as tu réussi à calculer ?

Je pense qu'il faut s'aider de la relation Cm/Cf = Vm/Vf.
il faudrais que je trouve cm, mais je sois pas comment...

La densité te donne la masse volumique de la solution mère. Connaissant le pourcentage massique, tu dois pouvoir lier la concentration à ces deux données

Hmmm.
Bah, j'avais calculé la masse volumique, ça donne 0,95 g.cm^3
et avec le pourcentage massique on peut déterminer que pour 0,95g.cm^3 on a O,266g.cm^3 d'ammoniac.
Mais je vois pas à quoi ça sert pour la suite...

Enfin je vois pas comment lier ça à la concentration.

Je n'ai pas trop le temps. C'est vrai qu'on dirait qu'il manque une donnée, comme une masse molaire. Mai sje ne suis pas sûr

"a partir d'une solution commerciale de densité 0,95 et de pourcentage massique de 28%. "

A partir de sa tu dois déterminer la concentration de la solution et il te faudra la masse molaire de l'ammoniac.

Chaud comme j'ai tout oublié depuis le bac...

Tu pourras me donner le résultat quand tu auras trouvé stp ?

Moi j'ai trouvé qu'il faut prélever 714 mL de la solution mère (pas fait gaffe aux chiffres significatifs).

Ne me demandez pas comment j'ai trouvé, mon raisonnement sent mauvais

La solution commercial a une concentration de 15.6 mol.

C = (Pourcentage massique * densité * rho eau)/ Masse molaire

Je te laisse la démo

Dans une dilution les quantités de matière se conservent donc

Cm*Vm=Cf*Vf

D'ou Vm = Cf*Vf/Cm

Volume à prélever est de 1.2*10^-2 L.

Putain mais qu'est-ce que j'ai fait moi

Epita Rassures-moi, t'as pas vraiment fait une prépa, si ?

15.6 mol.L *

Merci beaucoup !

De rien

Nukka non

Sinon j'ai compris mon erreur

C'est dur de s'y remettre après deux mois de vacances