J'ai un problème sur un exercice :
L'ion flurorure de formule MxFy de densité 4,89 cristallise avec une structure de type fluorine de paramètre 620 pm.
1) Déterminer le nombre de motif.
=> Bon là c'est du cours, On a 8 F par mailles et 4 M par mailles.
2) Calculer la masse molaire de ce composé. Identifier le cation Mp+.
=> Là je ne vois pas du tout comment faire...A priori ce serait quelque chose du genre : masse volumique = [12*(M/Na)]/[a]^3
Avec M la masse molaire du composé, Na le nombre d'Avogaddro et a le paramètre. Et la masse volumique serait 4,89g/cm^3...Mais je doute que ce soit ça (de même, je ne sais pas si je peux ajouter la multiplicité comme ça ?).
Si quelqu'un peut m'éclaire...merci !
