Salut à tous,

J'ai un problème sur un de mes exercices de chimie, je vous explique...

L'énoncé => Des archéologues découvrent des objets en bronze (alliage d'étain et de cuivre). Un moyen de dater ces objets est d'en connaître le pourcentage d'étain et de cuivre. En effet, le pourcentage d'étain et de cuivre a légèrement varié d'une époque à l'autre et des analyses précédentes ont permis d'établir une correspondance entre le %tage et l'époque où ont été fabriqués les objets en bronze.

Pour effectuer l'analyse, on plange un échantillon de 6.80g dans un excès d'acide chlorhydrique. Il se dégage 275ml d'un gaz qui est recueilli à 0°C sous une pression de 1013 hPa.

a) déterminer la nature de ce gaz
b) justifier si ce gaz provient de la réaction d'HCL avec l'étain, le cuivre ou les deux.
c) Calculer la composition du bronze, en pourcentage massique, constituant les objets découvert.

En fait, je n'arrive même pas à trouver l'équation chimique de l'énoncé.. si quelqu'un peut m'aider..
C'est dans le chapitre redox et acidobasique...

Potentiel Standard du Cuivre 0.34
Hydrogene : 0
Etain : -0.13

Donc ce sera une réaction avec l'étain :

Sn+2H+--->Sn2++H2
Donc la gaz c'est du dihydrogene

Pour le c) il faut calculer la masse perdu ( autrement dit celle de l'étain)

donc tu aura n(sn)=n(h2) donc m/M=PV/RT trouve m.Comme l'échantillon fait 6.80g tu peux trouver la compo massique

Merci beaucoup, mais peux tu m'expliquer comment t'as su pour le dihydrogene et tout ça?

Je comprends vraiment rien à ces redox...

Ah oui !!! le HCl évidemment... c'est bon.. merci beaucoup !

Dernier truc, j'ai l'air con là, mais c'est quoi encore le R dans m/M=PV/RT ? ça fait tellement longtemps que j'ai plus fait ça..

La constante des gaz parfait

Soit 8.31