Bonjour, je suis bloqué sur mon DM.

Voici l'énoncé :

La vitamine C (ou acide ascorbique) de formule brute C6H8O6 est considérée comme un monoacide.
On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume de 100mL d'eau distillée. La solution obtenu
est sur l'annexe 1 est représenté la courbe d'évolution du pH en fonction du volume de soude versé.

3.a) Calculer la concentration molaire de la vitamine C dans la solution dosée. Arrondir à 10^-3

Je connais les formules suivantes : C = n/V ; n = m/M

Merci.

Comme tu les dis, n=m/M, il te manque m, sachant que M = 176 g/mol.

m est la quantité de matière de soluté (mol). Mais la quantité de quel soluté ?

J'ai oublié une phrase de l'énoncé.

"La solution obtenue est dosée par une solution d'hydrixyde de sodium de concentration Cb = 0.30mol.L^-1

up

Ahhh ça change tout la.

On te demande de te baser sur le dosage.

Tu sais qu'à l'equilibre dans un dosage :

Ca*Va = Cb*Vb

Ca = Concentration de la solution d'Ac. ascorbique et Va sont volume.

Cb la concentration en NaOH et vb son volume a l'equilibre lors du dosage.

Tu dois surement trouver ce volume sur le graph.

pour ce qui est du m :

m c'est la masse de soluté dans la solution, donc la masse d'acide ascorbique, en gramme.

n par contre c'est la quantité de matiere d'acide ascoribique en mol.

Attention !