bonjour à tous, alors voila l'énoncé :
Par l'action de l'acide chlorhydrique (HCl), il est possible d'enlever la rouille (FE2O3)cse formant sur les tôles. Quelle masse de rouille peut-on enlever avec 100ml de solution d'HCl formée par dilution de 25ml d'acide concentré (d=1.19, 37% en masse) dans 500 ml de solution?
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O

Alors voila, le seul que je trouve pas le même
Merci et bonne soirée

6n(Fe2O3) = n(HCl)

avec la densité du HCl, tu peux savoir sa masse et donc sa concentration massique (fait attention, tu as une dilution avant de faire le calcul à 100 mL pur)

j'ai oublié, j'ai commencer, à toi de continuer

alors j'ai fait comme ça :
(25*1.19*37%)/36.5= 0.3 moles
On le dilue20 * donc 0.3/20 = 0.015 moles
on prends 1/5 de la solution donc 0.015/5= 0.003moles
et on le divise par 6 donc 0.003/6=0.0005
masse de rouille = 0.0005 * 159.7= 0.08 g

j'ai trouvé en fait je dois pas diviser par 20.
c est donc 0.08 * 20 = 1.6 g de rouille que j'enléve
merci de votre aide