J'ai commencé l'exercice mais là je bloque

Voici l'énoncé,
On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0E-1 mol/L. La solution se décolore tandis que des grains de couleur rose apparaissent. L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.

3.Donner les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans cette transformation et écrire la demi-équation correspondante.

4.Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a eu lieu. Préciser, parmi les réactifs lequel est l'oxydant, le réducteur.

Voilà là je sèche complètement ! help me ! je demande pas forcément les réponses mais même avec les cours devant les yeux je n'y arrive pas

bah, du zinc solide à dans une solution, sa donne le couple Zn/Zn 2+ et pour le cuivre II, Cu/Cu 2+

donc ensuite tu met les 1/2 équations de ces réactions en sachant que le zinc tu pars du solide pour qu'il devienne un ion et que le cuivre c'est l'inverse.

Pour l'équation bilan, suffit d'aligner les résultats en regardant si il y a le même nombre d'électrons sur les 2 cotés.
Pour savoir qui est l'oxydant, il suffit de regarder au niveau des réactifs, celui qui a les électrons (l'oxydant est toujours du coté où il y a les électrons)

en fait, j'ai pas eu besoin d'aide c'était facile désolé du dérangement