Bonjour à tous 
Je voudrais vous soumettre un exercice sur lequel je bloque et vous demander votre aide 
On prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0,270 g de chlorure d'ammonium NH4Cl (s) dans l'eau, de manière à obtenir un volume VA = 100mL de solution.
On prépare une solution aqueuse B d'hydroxyde de sodium de volume VB = 100mL et de concentration de soluté apporté C(NaOH) = 0,200 mol.L-1.
1. Écrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
2.Indiquer le matériel utilisé et le mode opération suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+ (aq) dans cette solution ?
3. Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? Quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution ?
4. a. On ajoute un volume vB = 20mL de la solution B à la solution A. Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions ? Écrire l'équation chimique correspondante.
b. Effectuer le bilan de matière à l'état initial. Quel est le réactif limitant ? Quel est l'avancement maximal ?
c. Effectuer le bilan de matière à l'état final.
d. Calculer les concentrations molaires des ions Nh4+ (aq), Na+(aq), HO-(aq) et Cl-(aq) à l'état final.
J'ai un doute par rapport au 2. pour la concentration molaire des ions NH4+. En masse molaire moléculaire, je dois prendre M(NH4+) ou bien M(NH4Cl) ?
Je bloque aussi à partir du 4. Y'a une réaction acido-basique, ça j'en suis sûr. Mais pour écrire l'équation chimique ... je trouve H30+ + HO- ===> 2H2O
Cependant, j'peux pas le mettre dans le tableau puisqu'à la fin on me demande des concentrations molaires d'autres ions.
Merci d'avance de votre aide, et du temps que vous avez accordé à me lire
