Bonjour à tous,
j'ai un peu de mal à identifier les couples acide-bases dans les réactions. Auriez-vous des astuces ?
Merci d'avance

on parle d'acide lorsque le composé chimique est suceptible de lacher un proton
alors que la base, au contraire, il va tendance à capturer un proton

donc essaye de trouver le couple acide/base des réactions que je te met

OH(-) + H30(+) = 2 H2O

CH3COO(-) + H3O(+) = CH3COOH + H20

(bon c'est des équations bidon mais c'est juste pour que tu captes le principe )

Pour OH(-) + H30(+) = 2 H2O :

H30(+)/H20
H20/HO(-)

Et pour CH3COO(-) + H3O(+) = CH3COOH + H20 :

CH3COOH/CH3COO(-)
H30(+)/H20

C'est bien ça ?
Merci beaucoup

Et ... en mélangeant par exemple une solution de chlorure d'ammonium (NH4Cl) et d'hydroxyde de sodium (NaOH), ça nous donnerait donc ?

Oui c'est bien sa, dans ta réaction, les Cl et Na sont des ions "spectateurs" donc c'est le NH4+ qui réagit avec OH(-), donc sa te donne...?

NH4(+) / NH3

et

H20 / HO(-)

Merci énormément

Voilà, en espérant que tu ai compris ^^

N'oublie pas de mettre la réaction et ensuite de mettre les couples pour montrer au prof que tu as compris