Salut !

On desire une solution de Al2(So4)3 (sulfate d'aluminium) de concentration c = 0.05 mol/L et de volume 250mL, quelle est la masse de cristaux de soluté necessaire ?

Je vois vraiment pas, avec c=n/Vsol, j'ai la quantité de solution mais après ?

Thx

beaucoup plus simple

m= C*V*M

n=cV
=0,05mol/L * 250*10^-3 L

Cela te donne la quantité de matière de sulfate d'aluminium

Puis m=nM.

Rsotro ~> Ok mais on parle d'une solution là, il n'y pas que du sulfate d'aluminum, non ?

Puisque solution = soluté + solvant

On cherche la masse de soluté, donc ça me semble un peu plus épineux. : \

Ben comme soluté y'a que du sulfate d'aluminium.

le soluté, c'est bien le sulfate d'amonium que tu vas dissoudre dans une phase acqueuse et donc sa va te donné une concentration en mol.L-1, où est le problème? suffit de connaitre la masse en sulfate d'ammonium à dissoudre dans l'eau de tel manière à avoir la concentration donc
solution = soluté + solvant, c'est un peu de la gnognotte

c est la concentration en sulfate d'aluminium. En multipliant c par le Volume de solution, tu obtiens le nombre de mol de sulfate d'aluminium, d'accord?

Qu'il y ait plusieurs choses dans la solution ne change rien puisqu'on te donne la concentration d'une seule de ses 'choses'.

Hum, je comprends mieux en effet, merci.