Voilà on vient de commencer la chimie, ma question aura peut-être l'air conne mais je suis perdu.

Quelle masse de fer faut-il prendre pour avoir le même nombre d'atomes que celui contenu dans 1 g de Plomb ?

En fait je sais pas trop quoi utiliser (masse atomique ?) donc une explication serait utile aussi merci. ^^

Tu calcules le nombre de mol que représente 1 g de plomb.
Ensuite, tu recherches combien de gramme de fer tu as besoin pour obtenir ce nombre de mole.
(u n'auras besoin que de n=m/M)

Quel niveau ?

Parce-qu'avant le lycée il y a peu de chances que tu saches ce qu'est une mole ^^

Bah justement on vient de voir ça, c'est pour ça que je suis un peu perdu. ^^

Indice:
n = m/M te donne le nombre de mole dans 1 gramme de plomb.

N = n*Na te donne le nombre d'atomes de plomb dans n moles de plomb. (Na = nombre d'Avogadro).

Tu peux donc trouver facilement le nombre d'atome contenu dans un gramme de plomb.
En utilisant les mêmes formules, tu pourra trouver la masse de fer nécessaire pour avoir autant d'atome de fer que d'atome de plomb

La mole, c'est une unité de quantité de matière. En fait, ça mesure le nombre d'atomes, mais ça permet de ne pas se trimballer des chiffres énormes. C'est comme si t'essayais de mesurer la distance paris-Moscou en millimètres, c'est pas super pratique... Donc à la place, on utilise les kilomètres. Là c'est pareil, au lieu d'utiliser le "nombre d'atomes", on utilise la "mole".

Pour l'instant, la seule formule que tu dois savoir, c'est n = m/M.
n c'est la quantité de matière, en mole donc.
m c'est la masse, en grammes.
M c'est la masse molaire, en g/mol. La masse molaire d'une espèce chimique, c'est la masse d'une mole de cette espèce.
Par exemple, la masse molaire du fer est 55,8 g.mol-1, c'est à dire qu'une mole de fer pèse 55,8 grammes.

Tu peux trouver les masses molaires dans un tableau qui doit probablement se trouver dans la couverture de ton livre de chimie.

Pour ton exercice :
Tu as 1g de plomb. Sa masse molaire est 207,2 g.mol-1, tu peux donc calculer la quantité de matière :
n(plomb) = m(plomb) / M(plomb)
n(plomb) = 1 / 207,2
n(plomb) = 4,8 . 10^-3 mol

On te demande la masse de fer pour avoir la MÊME quantité de matière.
Il te faut donc obtenir n(Fer) = n(Plomb) = 4,8.10^-3
Tu as n(Fer) = m(Fer) / M(Fer).
Tu cherches la masse, tu vas donc transformer la formule :
m(Fer) = M(Fer) * n(Fer)
m(Fer) = 55,8 * 4,8.10^-3
m(Fer) = 0,27 g

Voilà, j'ai beaucoup développé pour que tu comprennes bien comment s'enchaînent les calculs. En début de seconde, ça suffit comme explication, mais très vite on va te demander de garder l'expression littérale pour ne faire les calculs qu'à la fin.
Une rédaction plus correcte serait :

n(Plomb) = m(Plomb) / M(Plomb)
n(Fer) = m(Fer) / M(Fer)

n(Fer) = n(Plomb)
d'où
m(Fer) / M(Fer) = m(Plomb) / M(Plomb)

m(Fer) = m(Plomb)*M(Fer) / M(Plomb)
m(Fer) = 1 * 55,8 / 207,2
m(Fer) = 0,27 g

rrooohh lala !!

Une mole, c'est un sac de billes, les billes sont des atomes et ton sac, c'est le plomb/fer

Il suffit juste de suivre ce qu'a dit South Killer pour résoudre l'énigme

M = Masse d'atomes contenu dans une mole donc M = m/n ce qui donne n = m/M quand on veut le nombre de mole