J'ai une réponse à un exercice qui me semble bizarre:
L'équation de la combustion complète du propane:
C3H8 + 5(02) => 3(CO2) + 4(H20)

Si on a 48L de propane (soit 2 moles) et 120L de dioxygène (soit 5 moles) c'est le dioxygène le réactif limitant, non, vu qu'il faut 5 fois plus d'O2 que de propane ?
Je ne vois pas d'erreur, mais ce qui est bizarre c'est que en général on est jamais en manque de dioxygène, 'fin je pense.

Si vous pouviez me vérifier.

T'es dans une enceinte fermée; tu n'as que 120L de O2.

Dans l'air y'a du O2 "à l'infini".

Donc si tu fais bruler du propane jamais tu consommeras tout le dioxygène de l'air, et heureusement pour nous...

tout à fait, le réactif limitant c le propane, fais ton tableau davancement, les 2 moles seront consommées donc il ten reste 3 d'02

Je pense que c'est O2 limitant puisque
2-X pour C3H8
5-5X pour O2

C'est le dioxygène le limitant...