j'ai un exo, qui se trouve dans un dm de maths. Mais je n'y arrive pas du tout, puisque cet exercice en question nous ne l'avons jamais fait en cours.
Je commence par le problème.
Un récipient contient 35 moles d'air ( 7 moles de dioxygène et 28 moles de diazotes ) et 5 moles de dihydrogène. A l'approche d'une flamme, il a explosion et apparition de gouttelettes que l'on peut identifier comme de l'eau liquide.
Combien obtient-on de moles d'eau et combien rest-il de moles de dioxygène et de dihydrogène ?
Voilà donc le problème.
Maintenant c'est l'exo en lui même.
La réaction chimique qui intervient ici a pour "équation" : 2H(petit 2) + O2 flêche 2H(petit 2)O
On note x la quantité de dioxygène consommée au cours de la réaction.
1.Dans le même intervalle de temps, exprimer en fonction de x, la quantité de dihydrogène consommée et d'eau formée.
2.Compléter le tableau.
Quantité de matière O(petit 2) + 2H(petit 2) flêche 2H(petit 2)O
.dans l'état initial 7 5 0
.en cours de réaction 7-x ... ...
3.A Quelle valeur de x correspond la disparition de 0(petit 2) ? H(petit 2) ?
En déduire qui, de 0(petit 2) ou H(petit 2), disparait en premier.
4.Coclure en répondant à la question posée dans le problème.
Voilà, enfin finis de copier, j'éspère que vous pourez m'aider à réussire cet exo, qui est compliqué pour moi, mais si vous avez remarquez, la plupart de l'exo 4 se raporte au problème, donc c'est surtout lui ou il faudrait m'aider. Merci si vous m'aider.