Bonjour , je fais ma rentré et mon professeur nous a donné des exercices de révision , mais rien que pour ça je bloque déjà , si je pourrais avoir une petite aide juste pour ma première question :
exercice 1 :
quels sont les quantité de matière contenues :
1. dans 20.0g de cuivre métal

donc voila je sais que la formule est n=m sur M mais on ne nous dis pas leurs valeurs donc si vous pouviez m'indiquer la façon de faire , merci !

Cherche sur le net ou à la fin de ton bouquin pour avoir la masse molaire du cuivre.

Tu as la masse de cuivre: 20g, il te manque que la masse molaire du cuivre que tu trouveras dans un tableau périodique

Bah en fait on a pas encore nos bouquins .... mais j'en ai trouvé un sur le net , donc dans mon lien cu = cuivre metal donc masse molaire =63 ?
Ensuite on me demande : dans 60.0g de sulfate de cuivre pentahydraté , je fais comment ? j'ai trouve que sa formule était CuSO4,5H2O mais je sais pas comment faire .

Le tableau : http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/

T'as juste à compter combien tu as de chaque atome pour avoir la masse molaire totale.

Ok donc CuSo4,5h20 = 63+32+15x4 + 5(1+30)= 310 , j'ai bon ? après si j'ai bon me reste plus qu'à faire 60.0 divisé par 310

Vous pouvez me confirmer si j'ai bon s'il vous plait .

Non tu t'es planté au niveau de l'atome d'oxygène, c'est 16g.mol-1 par 15. Et puis surtout pour H2O, tu as deux atomes d'hydrogène et 1 d'oxygène, pas le contraire.

Ça donne 63 + 32 + 16*4 + 5(2+16) = 249 g.mol-1

Tu fais celà à 31 ans ? ... ^^