Bonjour à tous je bloque sur une question

1) On a une solution incolore contenant des ions peroxodisulfate S208(2-) (aq)
On ajoute 50ml de solution de concentration 0,10mol/L en ions S2O8(2-) (aq) à 50ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,040mol./l. Le mélange(M) devient jaune , puis sa teinte fonce progressivement

a)ecrire l'equation de la reaction chimique des couples S208(2-)\SO4(2-) et I2\I-

b)justifier le chgt de teinte obtenue

pour la a) j'ai mis

L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon

S2O82- + 2e-=2SO42 -

2I-=I2 + 2e-

S2O82 - + 2I(-)----> 2SO42- + I2

b) Je dois m'aider de l'enoncé sa teinte fonce progressivement sa c'est la sol d'iodure de potassium?

Du dis juste qu'il se forme du diiode qui donne à la solution sa teinte jaune, c'est le genre de question pas vraiment importante on t'en demande pas plus

j'ai un tableau d'avancement a faire pour avoir les qte de matiere initiale je dois utiliser n=CxV pour les ions peroxodisulfate et les ions iodure de potassium??

A voir tout ça, je suis bien content de commencer l'année par le cours de Physique.

besoin d'aide pour la suite

lorsque la couleur du mélange n'évolue apparemment plus, on prélève un volume V=10,0ml, et l'on titre le diiode formé avec une solution de thiosulfate de sodium(Na+ + S203(2-) de concentration en ions thiosulfate c=0,020 mol.l-1. Le volume à l'équivalence est Ve=9,2ml

a)ecrire l'equation de la réaction support du titrage. les couples mis en jeu sont S406(2-)\S2O3(2-) et I2\I-

pour a j'ai mis

S4O6(2-)+2e- =2S203(2-)

2I-=I2+2e-

S4O6(2-)+ 2I(-)----->2S2O3(2-)+ I2

C'est le contraire, tu as du I2 et du S2O3(2-)

I2 + 2e- = 2I-
2S2O3(2-) = S4O6(2-) + 2e-

I2 + 2S2O3(2-) = 2I- + S4O6(2-)

a oai pk

up

b) Etablir un tableau d'avancement de la reaction à l'equivalence

comment on procède??

pourquoi dans ce sens?

Ben dans ta solution tu as du diiode I2 et tu y ajoutes du S2O3(2-) , ce sont donc ces espèces là qui vont réagir ensembles, et les deux autres qui vont apparaître.

D'ailleurs, j'ai eu affaire à exactement cette réaction ce matin en cours, j'ai pensé à toi

ok bah merci

lorsque la couleur du mélange n'évolue apparemment plus, on prélève un volume V=10,0ml, et l'on titre le diiode formé avec une solution de thiosulfate de sodium(Na+ + S203(2-) de concentration en ions thiosulfate c=0,020 mol.l-1. Le volume à l'équivalence est Ve=9,2ml

b) Etablir un tableau d'avancement de la reaction à l'equivalence

je suis bloqué comment je fais pour trouver le qte de matiere initial des ractifs