On me donne la reaction suivante!

CuBr2(s)= CuBr(s) + 1/2Br2 (g)

Dans un recipient vide d'air de volume 5.00L maintenu à 580K, on introduit 0.500 mol de bromure de cuivre (II) solide.
A la temperature t=580K, la pression dans l'etat d'equilibre est de 328mmhg.
1) Determiner à la temperature donnée la constante d'equilibre.

K = Qr,eq = [Br2]^0.5 = (0.500/5)^1/2
= 0.32

Les solides n'apparaissent pas dans l'expression de la constante d'équilibre.

Effectivement il faut convertir le mmhg en bar non?

Oui Cela dit, si tu as un rapport de pression en mmHg, tu peux ne pas convertir

Or l'activité d'un gaz ce n'est pas sa concentration, c'est pluôt sa pression partielle sur P° la pression standart je me trompe?