Hello, juste pour vérification SVP...

Trouver le pKa d'un acide AH sachant que le pH d'une solution de 100 mL de cet acide est de 4,2 et que la concentration en soluté apporté est de 2,9.10^(-4) mol/L.
Acide fort/faible ?

pH = 4.2 ~ V = 10^(-1) L ~ C = 2,9.10^(-4) mol/L

AH + H2O = A- + H3O+

[H3O+]éq = [A-]éq = 10^(-pH) = 10^(-4.2) = 6,31.10^-5 mol/L

et [AH]éq + [A-]éq = C (conservation des éléments)

=> [AH]éq = C - [A-]éq = 2,9.10^(-4) - 6,31.10^-5 = 2,27 .10^-4 mol/L

pH = pKa + log ([A-]/[AH]) => pKa = pH - log ([A-]/[AH])

pKa = 4.2 - log (6,31/2.27 .10^-1)
pKa = 4.8

C'est juste (donc en gros le volume sert à queud) ?
Acide fort ?

Merci !

Ca m'a l'air juste tout ça, et oui, le pH ne dépend pas du volume, ça se saurait sinon. Par contre, on a jamais parlé d'acide fort/faible, et de la limite entre les deux, donc je peux pas te répondre. Au pif, je dirais acide faible, vu que c'est pas trop loin de 7, mais bon, faudrait demander à quelqu'un d'autre.

Acide fort signifie qu'il se dissocie totalement dans l'eau!

1. Hachino
2. Posté le 23 mai 2009 à 10:47:14
3. Au pif, je dirais acide faible, vu que c'est pas trop loin de 7, mais bon, faudrait demander à quelqu'un d'autre.

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N'a pas de rapport avec +/- proche de 7

1. pierreperredef2
2. Posté le 23 mai 2009 à 12:49:16
3. Acide fort signifie qu'il se dissocie totalement dans l'eau!

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Et si je me trompe pas, la réaction n'est pas totale :

Equation : AH + H2O = A- + H3O+
Initial..: CV.........0.....0
Equilibre: CV-xéq.....(10^-pH)V=xéq
Si totale: 0..........CV....CV=xmax

t = xéq/xmax = (10^-pH)/C = 6,31/2,9 .10^-1
t = 2,18 .10^-1

La réaction est donc partielle (t=/= 1) => acide faible

Jambon ?

Equation : AH + H2O = A- + H3O+
Initial........: CV................0.........0
Equilibre.: CV-xéq.......(10^-pH)V=xéq
Si totale...: 0.................CV.......CV=xmax