salut petite question pour un exo de chimie

l'eau du robinet indique un pH de 8, calculez la concentration en ions hydroniums

si quelqu'un pouvait me donner un coup de main pour cette question
voila merci

Ion Hydronium = H3O+

Or pH = -log[H3O+]

merci beaucoup pour ta réponse

mais euh... je n'y ai strictement rien compris

surtout qu'après je dois déduire la concentration massique en sachant que M(H) = 1g/mole et M(O) = 16g/mole

donc je ne peux pas faire cette dernière non plus sans la réponse à celle qui la précède si au moins je pouvais avoir juste une petite explication
dsl hein! ^^ voila merci -p

Ben y'a aucune explication, c'est la formule qu'on utilise pour déduire la concentration en ions oxonium en fonction du pH...

j'ai jamais vu ça dc je voyais pas trop ce que j'allais en faire de sa réponse lol
enfin je vais voir mais ça m'aide pas trop pour la 2éme question
mais merci quand même

J'imagine que tu connais les outils logarithmes et exponentielle...

on utilise la formule pH= -log( [H3O+] )

Donc, en elevant 10 à ces puissances, 10^(-pH) = [H30+]

La concentration en H30+ vaut donc 10^(-pH) (Apprends ton cours !)

Pour la deuxieme question, il faut te souvenir que la concentration massique c'est m/V . Mais tu n'as pas le volume... par contre tu as la concentration molaire, donc il te faut trouver un lien entre concentration molaire et concentration massique (cad entre masse, et mol... )