Bonjour !!
Voici le texte de mon exercice :
"Le chrome est obtenu par aluminothermie : on réduit l'oxyde de chrome CR(2)O(3) par l'aluminium et on obtient le métal chrome et de l'alumine suivant la réaction :
Cr(2)O(3) + 2Al -> 2Cr + Al(2)O(3)
La production mondiale annuelle est de l'ordre de 17 000 tonnes de chrome par ce procédé."

Les questions sont :
a) Quelle est la quantité de matière de chrome produite annuellement ?
b) Quelle est la quantité de matière nécessaire annuellement ?
c) En déduire la masse d'aluminium nécessaire.
d) Quelle est la masse d'alumine produite par ce procédé ?

Pouvez vous m'aider à trouver les réponses a ces 4 questions ?

n = m/M avec m en g et M en g/mol.
Réfléchis un peu avec cette formule ! Je suis sûr que tu peux trouver !

a) n = m/M m en grammes, et M dans le tableau qui doit être dans ton livre

b) Il faut regarder les coefficients : Pour créer DEUX moles de Chrome, tu as besoin d'UNE mole d'oxyde de chrome et de DEUX moles d'aluminium. Dans ton cas tu connais la quantité de chrome créée, il te faut les deux autres valeurs.

c) m = n*M, même formule que pour la première question, mais ici on te demande la masse.

d) Il te faut la quantité de matière (même procédé que pour la question b ) et tu en dédius la masse (comme pour la c )

Merci J'ai utilisé la formule et pour la question a) j'ai trouvé n = 326 923 076,9 môles (ça me semble bizarre ) ... Mais pour la question b) je ne peux pas utiliser cette formule car je n'ai ni "m" ni "n"
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Yes life et fier de l'être

Non ton résultat parait bon à vue de nez, on parle quand même de 17 000 tonnes de chrome là, forcément le résultat est un peu plus grand que quand tu fais ta petite réaction chimique dans un tube à essais Mais pense à utiliser la notation scientifique et à ne pas mettre trop de chiffres significatifs

Faut il se servir du "tableau d'avancement" dans cet exercice ou peut on juste se servir des formules ?
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Yes life et fier de l'être

b) La quantité de matières d'aluminium necessaire est 163461538,5 môles.
c) La masse d'aluminium necessaire est 4413,461540 tonnes.
d) La masse d'alumine produite par ce procédé est 16673,076927 tonnes.

Cela vous semble-t-il bon ?

Non, fais gaffe aux signes significatifs.
En physique chimie on aime pas bien les nombres à plus de 3-4 chiffres.
Ce serait plutôt 1,6 * 10^8 mol
4,4 * 10^3 tonnes
et 1,7 * 10^4 tonnes.

Merci beaucoup a vous 4 !