On désir préparer un volume V = 50mL d'une solution de sulfate de cuivre de formule (Cu + SO4) de concentration C = 0.10mol/L a partir d'une poudre solide.

Étape 1 Calculer ma masse molaire moléculaire CuSO4
Étape 2 Calculer n (CuSO) nécessaire.
Étape 3 Calculer la masse de soluté nécessaire.

Dans l'etape 1 j'ai trouvé que CuSO4 = 159.6g.mol-1
Dans l'etape 2 j'ai fait C(concentration) x V (Volume)
Donc C = 0.10mol/L x 0.050 = 5x10 puissance -3

Donc j'ai :
C = 0.10 mol.L-1
V = 0.050 L
n = 5x10 puissance -3
M (masse molaire moléculaire de CuSO4) = 159.6 g.mol-1

Comment faire l'étape 3 ?

Merci de votre aide

SVP !

D'après la formule bien connue: n = m/M.

Voilou =)

V=0.05L
C=0.10Mol/L

1) tu l'as
2)V*C= un NB de mol=A'

3)A'*masse molaire (cuso4)= Le NB de Gramme qu'il faut mettre dans la solution