Voila cette année en chimie je suis vraiment pas terible...
J'ai un dm a rendre et j'ai reussi 2 exercices sur les 3 voici celui que je n'ai pas reussi a fair, si quelqu'un peu m'aider Merci beaucoup

Dans un bêcher contenant 500 ml d'eau, on dissout une masse m0 = 5,85 g de chlorure de sodium.
On verse ensuite :

Un volume v1 = 200 mL d'une solution de sulfate de sodium de concentration c1 = 0.25 mol.L-1
Un volume v2 = 100 mL d'une solution de chlorure d'aluminium de concentration c2 = 0.80 mol.L-1

1) Fair l'inventaire des entités chimiques présente dans un mélange homogène contenu dans le bêcher.

2)Calculer les concentrations molaires et massique des entités dispersées dans le mélange.

3)Vérifier l'électroneutralité de la solution.

1) Il te suffit d'écrire les équations de dissolution du NaCl, du Na(2)SO(4) et du AlCl(3)... Pas bien difficile, dès que tu sais que l'ion sodium s'écrit Na+ et l'ion chlorure Cl- d'une part, qu'il y a conservation de la neutralité à la dissociation d'autre part.

2) Pour chacune des espèces que tu auras trouvées, calcule leur quantité de matière :
- pour NaCl tu passes par n = m / M puis tu dissocies (1 NaCl donne 1 ion de chaque)
- pour Na(2)SO(4) et AlCl(3) tu as n = C.V puis tu dissocies (ici 1 Na(2)SO(4) donne 1 ion sodium et 1 ion sulfate, etc)
- puis concentration molaire = n / V
- pour les concentrations massiques, trouve la masse correspondante pour chaque espèce avec m = n.M

3) Question bidon, dès les équations de dissociation on verra que l'électroneutralité sera conservée... A la limite on peut calculer les concentrations en équivalents positifs et négatifs pour constater qu'elles sont égales, mais bon...

Merci beaucoup, je mit met se soir a 18h en rentrant

Merci, je pense y arrivé je doit le rendre a la fin de la semaine donc demain je poste se que je trouvai, pour vérifié que je ne me trompe pas, encore merci.

voila le 1) c'est fait, le 2) aussi mais pour le 3)je trouve un résultat faut sa ne fonctionne pas, C'est possible ? ou sa veut dire que j'ai fait une erreur au 2) ?

La seule façon de se plante à la 3 c'est de se planter dans les coefficients stœchiométriques...

Se soir j'ai un dm de math a finir la chimie c'est pour vendredi, donc je regarderai tous mes exo et coef et si sa ne marche toujours pas je posterai mes calculs vers 19h pour voir ou il y a problème, si tu passe par la demain soir ^^

je suis en train de tout refaire je poste des que j'ai fini si je trouve faut ...

j'ai une question pour les concentration molaire je sais isoler, mais pour les concentration massique comment on fait une fois calculer cm par exemple du chlorure d'aluminium, ou cm = 35.5 g/l

on fait comment pour calculer pour al3+ et cl- ?

c'est pareil que pour C , cl- = 3XC al3+ = C sauf qu'a la place de C on prend cm ?