Bonjour tout le monde.
On vient de commencer le chapitre sur les solutions electrolytiques ( barycentre, liaisons .... ) et ma question est comment distinguer un compose ionique d'une molecule.
Je sais que l'un c'est un assemblage d'atomes tandis que l'autre c'est un assemblage d'ions mais par exemple H20 je sais que c'est une molecule, NaCl je sais que c'est un compose ionique ( ca je le sais parce que je les connais ) mais si on me donne quelque chose que je connais pas comment je fais la difference.
J'espere avoir ete precis et merci de vos reponses

nacl c'est Na+ + Cl- donc c un compose ionique

H20 il casse les liaisons

Ouais je suis d'accord mais alors pourquoi on fait pas la meme chose pour H20 :

H+ + O2- ou quelquechose comme ca?

DSl du double post.. tu veux dire quoi par casse les liaisons

en fait H20 il permet à NaCl d'etre sous la forme d'une solution(Na + + Cl-) c'est ce qu'on appelle une dissolution

Oui on avait vu ca en cours mais peux tu repondre a ma question d'avant s'il te plait ?

une molecule c'est un ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimique et H20 casse ces liaisons, tu comprends maintenant ?

Oui oui je comprends mais on prend un autre exemple parce que je crois qu'on s'est pas tres bien compris avec H20

NaCl est un compose ionique car c'est l'assemblage de Na+ + Cl-

CO2 est une molecule c'est l'assemblage d'un atome de carbone et deux atomes d'oxygenes. mais pourquoi on aurait pas pu faire comme pour NaCl c'est a dire avec des ions C4- + O2- ( ou quelquechose dans le genre )

J'ai compris ton problème en faite NaCl c une molecule tout comme H20

Ok je vois mais je demanderais a mon prof pour etre plus sur.
merci

a non j'ai dit une enorme connerie (je suis en premiere S aussi donc j'ai le droit) nacl n'est pas une molecule

Oui lol je viens de demander a un ami et il m'a eclairer un peu les choses.
Le truc c'est que NaCl n'a pas de liaisons covalentes car les electronegativites sont tres differentes. Il y'a un gain d'electrons, et aussi perte d'electrons. Alors que dans une molecule les electronegativites ont tendance a etre proche a part pour que le cas de l'hydrogene qui reste une exeption, ici alors on ne perd pas on ne gagne pas mais on met un commun.
Voila a peu pres

On met EN * commun.
Dsl double post