Bonjour tout le monde
ca a beau etre le week end mais toujours des prises de tete...
J'ai des exercices de chimie et j'y comprend rien ! Ca fait 2h que j'y suis j'en ai fait qu'un...
Bon alors voila celui ou je bloque le plus c'est lui :
Densité d'un gaz
"Par définition, la densité d'un gaz est égale au rapport de la masse d'un volume donné du gaz considéré par la masse du meme volume d'air.
L'air, bien qu'il soit un mélange de gaz, peut etre considéré comme un gaz parfait. A la pression P=1013hPa et à la température de 25°C, la masse volumique de l'air (p)air vaut 1.18Kg.m3
1) en utilisant la loi des gaz parfaits et le définition de la masse volumique, monter que la masse d'une mole d'air vaut environ 29g
2) en déduire la densité d'un gaz, pris dans les memes conditions de température et de pression, peut s'écrire : d = M/29 ou M représente la masse molaire du gaz
3) la mesure de la densité d'un gaz donne : d=1,52
quelle est la masse molaire du gaz ?
4) sachant que ce gaz a pour formule CxH2x+2, en déduire la valeur de x et la formule brute du gaz
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Comme réponses
pour la 1)
J'ai j'ai essayé de calculer le volume v = P / n.R.T en convertissant en Paet K cela ma donné 4.09X10(-4)m3
j'ai ensuite fait m=pxv = 1.18 x 4.09x10(-4)= 4.8x10(-4)
Je comprend pas ! Ou j'ai fait faux ? ca ne me donne pas 29g
pourtant je vois pas quoi faire d'autre
pour la 2)
j'avais pensé a dire d = p / p air
Pour la 3)
je pense que ca doit etre M = dx29 ou M = d/29 ?
Quand a la 4)
Aucune idée...
J'espère que quelqu'un pourrait m'aider...
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