:salut voila j'ai la masse volumique equivalente à 0,480 g.l¯¹ que je dois convertir en kg.m¯³ pour ma part j'ai mis 480 kg.m¯³

C'est la même valeur je crois...

1g = 0,001kg mais 1L = 0,001m3 donc au final ça se "compense" : même valeur.

donc sa reste 0,480kg.m¯³

aie probleme car M=0.480 x 8.314 x 533\13730 (M=µ.R.T\P)

mais le resultat me donne 0,1549 dois-je remettre mon resultat sous forme scientifique

svp aide moi

j'ai besoin de cette reponse svp

je ne comprends pas ta question

la conversion etant faite en kg.m¯³ a la fin de mon calcul le résultat de mon calcul s'exprime dans les unités du système internationnal soit kg.mol-1 !
A moi de convertir en g.mol-1.

mais les conversion je suis nul

Dans ce cas :

0,1549 kg.mol-1= 154,9g.mol-1

que dieu te benisse mon pote!

vu mon calcul le nb de chiffres significatif est de 3?

A ta place, j'arrondirais à 155?

PS :T'es en quelle classe ?

1. please

une solution S d'acide ethanoïque C² H4 O² (dsl j'arrive pas a mettre en
facteur)

A une densité par rapport a l'eau d=1.05.le pourcentage massique en acide ethanoïque est de 90%

1)Calculer la concentration molaire [ac.eth] dans cette solution

2)on dilue cette solution 200 fois , de façon à obtenir un volume de 100,0ml de solution diluée. Decrivez avec précision le prtocole expérimental; indiquez les précautions à prendre sachant que la solution S est corrosive

3)le degré d'acidité du vinaigre correstpond a la masse d'acide présente dans 100g de solution. Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité egal a 7°, de volume V=1,00L et de masse volumique 1,01g.ml¯¹?

pour la 1) voila mon résonement On sait que :
C =(pxdxµ[eau])/(100xM)
Avec C la concentration molaire en mol/L
M la masse molaire en g/mol
et µ[eau]= 1000 g/cm^3 soit 1 kg/L

M=2xMc+4xMH+2xMO= 2x12,0+4x1,0+2x16,0=60,0 g/mol

C=(90x1.05x10)/(100x60,0)=0.01575=1,58.10² mol/L

Pour la 3) voici mon résonement

moi je suis parti sur le résonement Co.Vo=C¹.V¹

avec C0 que j'ai trouver dans la premiere question je fait passer tel que

C¹.V¹\C0=V0

1s je c'est que c'est HONTEUXX!! mais voila les difficultés sont ici pour etre comprises et résolu n'est-ce point

C'est peut être ça, je n'en suis pas sûr...

j'accepte la critique de toute manière je ne me considère pas comme un bon élève j'essaye de prendre en compte mes erreurs pour eviter de les refaire je ne veut pas me faire macher le travail j'ai envie de réussir tout seul

arrete de te justifier personne ne te le demande !