Bonjour

je suis très nul en chimie, pouvez vous m'aider??

"On considere une masse marquée de 1 g en cuivre pure.

1) combien d'atomes de cuivre contient cette masse marquée? On donne Cu : Z=29 et M=63.5g.mol-1

je fais n=m/M
n=1.0/63.5=1.6*10^-2 mol

=>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> que faire en suite??

2) Quelle est la charge de l'ensemble des noyaux de cuivre contenus dans la masse marquée?

3) Quelle est la charge de l'ensemble des électrons contenus dans la masse marquée ?

pour les deux dernieres

nombres d'atomes * Z ??

1) Je pense que tu dois utiliser le nombre d'Avogadro = 6.02.10^23 mol.1 (le nombre d'entité dans une mole concrètement).

3) Simple il suffit que tu recherche la charge d'un électron (Cproton =Cneutron) (je l'ai plus en tête)

Pour peu que je m'en souvienne, il doit y avoir une formule avec le nombre d'avogadro pour passer des moles aux atomes.
Sinon pour le reste ça doit être simplement l'application d'une formule.

Quel est le nombre d’atomes dans 1 gramme de cuivre ?

La masse de 1 mole de cuivre est de 63,546 grammes (voir le tableau périodique des éléments).

Une simple règle de trois permet de dire que le nombre de moles de cuivre est :
(1 mole / 63,546) = 0,0157 mole de cuivre

Ainsi, on peu déterminer le nombre d’atomes de cuivre en faisant le calcul suivant :
0,0157 mole * 6,022 x 10^23 atomes = 0,094545 x 10^23 atomes