On prépare une solution (A) par dissolution dans 1 litre d’eau de 1,0x10-1 mol de sel de Mohr, (sulfate de fer (II) et d’ammonium) FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O et de 5,0x10-3 mol d’alun ferrique Fe2(SO4)3, K2SO4,24H2O.
On plonge dans cette solution une électrode de platine, ce qui constitue la demi-pile 1.
La demi-pile 2 est constituée d’une électrode de platine plongeant dans un mélange contenant 2,0x10-2 mol.dm-3 d’ions étain (IV) et 5,0x10-3 mol.dm-3 d’ions étain (II) (mélange B).

Après un certain temps de fonctionnement le potentiel de l’électrode 2 est égal à 0,20 V.
- Calculer les concentrations molaires en ions étain (II) et en ions étain (IV) à l’équilibre.
- En déduire les concentrations en Fe2+ et Fe3+ à l’électrode 1.
- Quelle est alors la f.e.m. de la pile ?

pour les concentration de l'etain 4+ et 2+ je suis un peu blocké

0.20-16=0.06/2log ([sg4+]/[sg2+])
0.04/0.03=log[sg4+]-log[sg2+]) voila mainteant je sais pas quoi faire de plus

Conservation de la matière : la quantité totale d'ions étain (et donc la concentration totale) est constante.
Tu obtiens donc un système de 2 équations à 2 inconnues.

donc [sg4+]+[sg2+] initiale = [sg2+]+[sg4+] final

sn2+(f)= (sn2+(i)*sn4+(i))/(sn4+)(f)

-log sn2+(f)= 0.02/log sn4+ f donc je met tout a l'expotentiel pour simplifié les log

-sn2+ (f)= e(0.02)/sn4+ (f)
je fait mon equation a deux inconue et j'obtien ca:
====> 2[sn2+](f) = e(0.02)-( 2*10-2 *5-10-3)

es ce que c'est bon?

personne pour me confirmé?

es ce d'un niveau trop elevé pour les utilisateur de jvc? c'est bien ce que je pensais les stl chimie sont bel et bien des elite ^^

Je sais pas ce que t'as fait au début, mais bon, y'a une soustraction qui se transforme en division, c'est assez laid.

Brref.

T'as un potentiel de 0,20 V à l'électrode II.

Cad : 0,20 = 0,06/2 * log [Sn4+]/[Sn2+]

Tu connais le rapport [Sn4+]/[Sn2+], ainsi que [Sn4+]+[Sn2+] (concentrations initiales). Tu peux donc en déduire [Sn2+] et [Sn4+].

Connaissant la réaction redox de ta pile (conservation des "charges")

Sn4+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + Sn2+

Tu peux en déduire la quantité de Fe2+ qui a réagi pour devenir Fe3+ .

Tu peux calculer le nouveau rapport [Fe3+]/[Fe2+] et en réinjectant dans l'équation de Nernst, en déduire

E' = 0,06/1 * log [Fe3+]/[Fe2+]

Ensuite, E°= E'-E (0,20V) est la fém de ta pile.

C'est pas un exercice d'élite non plus ...

anale ???