Ici ce sont les calculs que je doit faire mais je ne pige absolument rien

--------------------------------------------------
---

Imaginer la formule de l'oxyde de cuivre et calculer la masse d'une mole de cet oxyde si on accorde au cuivre la valence 1,2,3 ou 4.
Donner les équations chimiques correspondant à l'action de HCl sur l'oxyde de cuivre dans les 4 cas.
Calculer successivement:

- le nombre de moles de HCl et de NaOH mises en oeuvre dans la manipulation, en se basant sur la concentration des solutions et sur les volumes utilisés: ceci permet de déterminer le nombre de moles de HCl ayant réagi avec l'oxyde (exposant N HCl);

- le nombre de moles d'oxydes de zinc dans la prise (exposant N oxyde) en se référant aux 4 masses moléculaires calculées;

- le rapport exposant N HCl / exposant n Oxyde obtenues aux valeurs que ces rapports devraient avoir si on tient compte de la stoechiométrie des 4 équations chimiques imaginées.
Déterminer alors l'équation chimique correcte, la valence exacte du zinc et, en conséquence, la formules réelle de l'oxyde de zinc.

--------------------------------------------------
---

Questions de reflexion apres la manipulation:

1. Donner les 4 équations chimiques moléculaires correspondant aux réactions chimiques qui se déroulent dans cette manipulation si on dépasse l'équivalence lors du titrage par NaOH.

2. Indiquer le nom de toutes les substances intervenant dans ces 4 réactions chimiques.

3. Un flacon d'oxyde de zinc doit être convenablement fermé afin d'empecher la vapeur d'eau et le dioxyde de carbone présents dans l'air d'agir sur l'oxyde. Donner les équations chimiques correspondant aux réactions qui se déroulent lorsque cette précaution n'est pas prise et nommer les produits formées dans ces réactions.

Gaaaaa...

De la mole en 4emme

Pas le même système.