salut a tous,

et oui je suis un gros nul en chimie c'est donc pour cela que je fais appel a vous.

Il faut que j'equilibre cette equation.

FE+O(2) => FE(3)O(4)

donc j'ai fais cela

(3)FE+(2)O(2) => FE(3) + O(4)

En esperant que je l'es bien equilibré

apres il me dise si il brule 6 mole de fer quelle est le nombre de mole de O(2) n'cessaire a la combustion?

Svp aider moi je galere grave merci de votre aide

l'équation est bonne. Pour ta seconde question, fais un tableau d'avancement !

C'est ça (sauf qu'il n'y a pas de + à droite, c'est une seule molécule).

D'après ton équation, 3 mol de Fe réagissent avec 2 mol d'O2 pour former 1 mol de Fe3O4, donc 6 mol de Fe vontréagir avec ... mol d'O2.

mais quand on me dis qu'on brule 6 moles de fer sa signifie qu'on les enlèves?

je suis vraiment perdu moi merci de votre aide

C'est juste qu'on fait réagir suivant cette réaction 6 mol de Fe.

si j'ai compris on double l'equation? si je met 6 fer, je dois mettre 4 mole de O

Comme quoi c'est pas si compliqué.

merci c'est cool de m'avoir aidé

par contre plus bas il me demande ( et ouai je galere )

Calculer, en L, le volume de O2 correspondant. on donne le volume molaire : V=24 L/mol.

c'est un formule pour calculer ca?

si je me trompe pas c'est Vm = V sur n

mais c'est quoi

V = Vm*n
Tu as n (4 mol) et Vm (24 l/mol), donc tu peux calculer V.

Vm = V/n ==> V = Vm*n