Salut all, voila j'ai controle de physique demain et je comprend rien du tout au tableau d'avancement (oui je c'est que c'est un peu tard, mais peut étre pas).

Voici un tableau que j'ai fait un cours (refait sur paint):

http://img213.imageshack..us/img213/6708/tableaurb4.png

Quelqu'un pourrait m'expliquer comment on procède pour passé de l'état initial (E.I) à l'état final (E.F).

En gros m'expliquer comment il faut faire.

Par ailleur je ne sait pas non plus équilibrer une équation quelqu'un aurais la gentillesse de m'expliquer ?.

Merci d'avance.

Je me suis trompé dans le tableau dans la 3 eme colone 2eme ligne, c'est pas 12-x mais 12-2x.

Remplacer x par 5...

A l'état final, tu veux qu'il te reste 0 pour l'un des réactif. Si t'écris les équations :
5-x=0 ou 12-2x=0
x=5 ou x =6
tu prends le plus petit, x=5
Donc après tu remplaces x par 5 dans la dernière ligne

Grand merci a stephallos j'ai bien compris.
(C'est plus simple que je ne le pensé).

Et pour équilibrer une équation ?

Il faut autant d'éléments à gauche qu'à droite, ainsi qu'une charge égale. Là il suffit de savoir compter...

Un exemple ?

Pour équilibrer une équation chimique, il y a 2 grandes règles à respecter : la conservation des éléments chimiques et la conservation des charges électriques. Tu dois donc ajuster les coefficients stoéchiométriques correctement.

Exemple : 2H2 (g) + O2 (g) -----> 2H2O (l)

Ensuite, l'avancement est la quantité de matière consommée au cours de la transformation chimique. Ainsi on voit dans ton tableau que x max = 5

Ainsi on fait le bilan de matière à la fin. Si la transformation chimique s'arrête, c'est qu'il y a nécessairement un réactif en défaut appelé réactif limitant.

Par exemple, dans ton tableau, on voit qu'on a 2O2 et dans l'avant dernière ligne 12-2x. Ainsi, on enlève de la matière par rapport aux nombres stoéchiométriques accordés.

Tu fais un premier bilan de tes atomes :
dans les réactifs, tu as du O2 et du CH4
donc : 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.

Dans les produits : tu as un atome de carbone, 3 atomes d'oxygène et 2 atomes d'hydrogène.

Tu commences par l'hydrogène puisque il y en a que dans H2O et CH4. Pour les produits, tu dois rajouter 2 hydrogènes, donc tu mets un 2 devant H2O.
Les hydrogènes sont équilibrés. Sauf maintenant t'as 4 oxygène dans tes produits.
Donc t'en rajoutes 2 dans les réactif en mettant un 2 devant O2.

Merci all pour m'avoir repondu mais surtout stephallos pour m'avoir fait comprendre, je vais m'exercer et je pense étre pret pour demain.

Merci beaucoup stephallos.

Et rassure toi, il n'est absolument pas trop tard! et dis toi que de toutes facons, les tableaux d'avanceemtns c'est vraiment la base de ce qui t'attends au lycée après le seocnde, tu en auras partout donc en pratiquant un peu tu verras que ca vient, et que c'est très simple! bonne chance à toi

Heu, je me suis un peu importé... encore faut il que tu prennes la filière scientifique pour en avoir des tableaux d'avancements ^^