salut a tous.
alors en faite je dois corriger mon contrôle de chimie pour lundi.j'ai presque finis mais une question me pose un problème, en faite je dois calculer le nombre de mole d'une solution.dans mon contrôle j'avais posé comme formule M=m/n mais mon prof a barré tous mon exerscice je suppose donc que ma formule est mauvaise.

donc voila j'aimerais la formule pour calculer le nombre de mole d'une solution car je ne là trouve pas dans mes cours.

Non elle est bonne mais inutile...

Ah et pour ta question, C = n/V. Voilà. ^^"

ah ok. bah merci alors sa doit être une erreur de calcul.

non, elle est fausse, la formule c'est :

n = m / m

preuve par analyse dimensionnelle :

n en mol.

m en g

M en g/mol

mol = (g) / (g/mol)
<=> mol = 1 / (mol^-1)
<=> mol = mol

Si tu veux toutes les formules :
http://www.oodoc.com/436338-chimie-formules-seconde.php

• n = m / M

j'ai oublié de mettre la majuscule

M = m/n <=> n = m/M...

cette formule n'ai jamais utilisé de mémoire (ça commence à dater la chimie)

on utilise : n = m/M

ou bien m = n*M

M est donnée dans les exercice ou bien connue. C'est pour cela que ça formule a dû être barrée car inconnue (selon les normes du bac). La seule formule étant n = m/M
m = n*M en découlant.
M = m/n (juste mathématiquement) étant interdite.

• n'est jamais utilisée

Mais c'est une blague ?
M = m/n <=> n = m/M. Donc non elle n'est pas fausse. =')

Xercia, en effet, mathématiquement c'est correct mais en physique on ne l'utilise jamais (du moins pas au lycée).
M est tout simplement calculé à partir des masses molaire atomique (qu'on nous donne, il suffit de regarder la fin du manuel scolaire)

corydoras => Ah, dans ce cas merci de la notion, personnellement j'utilise toujours M = m/n, pas besoin de l'apprendre on a directement les unités...
Je me méfierais un jour d'exam' au moins.
Mais je trouve le/la professeur quand même assez pointilleux/se pour rayer cette formule...

simple règle de trois et on obtient toutes les formules voulues

1. Chiguy Voir le profil de Chiguy
2. Posté le 26 avril 2008 à 18:35:50 Avertir un modérateur
3. corydoras => Ah, dans ce cas merci de la notion, personnellement j'utilise toujours M = m/n, pas besoin de l'apprendre on a directement les unités...

Je me méfierais un jour d'exam' au moins.
Mais je trouve le/la professeur quand même assez pointilleux/se pour rayer cette formule...

Le prof a barré tout simplement parce que ce n'est pas la formule approprié a la situation On veut le nb de mole, pas la masse moléculaire de je ne sais quoi