c'est encore moi ...
Désolé de déranger mais j'ai besoin d'une explication :

1. Calculez la masse des atomes de carbone 12C, d'hydrogène 1H, d'oxygène 16O et d'azote 14N.

2. Déduisez-en par le calcul la masse molaire de ces atomes.

Dans la premiére question, il faut calculer la masse des atomes cité bon rien de compliqué 12C = 12g etc...
Mais aprés la question 2 il faut refaire pareil c'est bizarre ?

Non t'as faux^^
Tu dois calculer la masse d'un atome de carbone en fonction du nombre de nucléons et de la masse atomique d'un proton/neutron

Apres pour la masse molaire tu multiplies par 6.02*10^23

J'ai une question sur la masse molaire. Si on prend par exemple un atome d'hydrogene qui contient un proton soit qui a une masse de 1,6.10^-23, d'après la définition de la masse molaire, MH= 1,6.10^-23x6,02x10^23 = 9,6 g/mol normalement, or on sait par exemple que sur la classification periodique MH est de 1 g/mol.

Quelqu'un a une explication? merci

regarde ton unité, c'est des gramme sur des mol donc divisé donc tu auras
(1.6.10^-23)/(6.02x10^23)

La masse d'un proton est de 1.6*10^-24 g (d'ailleurs c'est plutôt 1.7), pas 1.6*10^-23 g. On retrouve donc bien 1g/mol.

j'ai fait une boullette

Au moins tu t'en es rendu compte.

j'ai oublié qu'on multipliait le nombre d'avogadro

j'ai eu une journée trop dur aujourd'hui ^^ j'me suis enflammée tout seul

toujours préciser la classe