je bloque sur les deux dernières questions peut-on m'aider svp ?

" donner l'équilibre de vaporisation de l'eau .

conaissant les valeurs de deltaH et deltaS d'une réaction à une température T(1), quelle relation permet de déterminer ces valeurs à une température T(2) s'il n'y a pas de changement d'état entre T(1) et T(2) "

Pour DeltaH et DeltaS tu utilises la loi de Kirchhoff. C'est du cours.

DeltarH°_T2 = DeltarH°_T1 + {DeltarC°p

C'est intégrale de T1 à T2.

Et de même en utilisant la loi de Kirchhoff pour DeltaS :

DeltarS°_T2 = DeltarS°_T1 + {DeltarC°p.dT/T

Pareil intégrale de T1 à T2.

J'ai oublié le variable d'intégration pour l'enthalpie. dT bien évidemment.

Et comme l'eau est peu compressible, tu peux enlever les standards (°).

le truc c'est quand fait j'ai complétement zapper les cours de thermo , je sais c'est pas pardonnable ...
sinon pour la première question ?

et puis j'ai pas tout compris en fait
c'est DeltaH f(t2) = delatah f(t1) + delta quoi ?
avec f(t2) intégrale de T2

Pour l'équilibre tu veux quoi l'expression de Clapeyron ? Si c'est ça c'est encore du cours. =/

DeltarH°_T2 = DeltarH°_T1 + {DeltarC°p.dT

Non c'est DeltaH à la température T2 est égal au Delta H à la température T1 + l'intégrale de T1 à T2 de la capacité calorifique molaire standard à pression constante intégrée sur dT.

Si tu veux pour une formation donnée ce DeltarC°p c'est la somme des nu_i.C°p(Bi). C'est à dire la somme des C°p des composants de la réaction multipliés par le coeff stoechiométrique algébrique. C'est à dire -1*coeff stoechio si réactif et +1*coeff stoechio si produit.

Imaginons : aA + bB = cC

Ce DeltarC°p = c*C°p(C) - b*C°p(B) - a*C°p(A)

Les C°p sont donnés, il faut regarder les tables. Pour toi la flotte, il te faudra regarder le C°p de l'eau liquide et celui de l'eau gazeuse.

oki c'est bon j'ai compris je te remercie
et je vais tout de suite rattraper les cours :s

Bonne idée.