Voila bonjour je suis en seconde et je dois faire deux exercices sur la masse molaire...voici les énnoncés:

exercice 1 : Une éxperience de chimie nessecite l'utilisation de 2,00 mol de cuivre et de 7,90 mmol de plomb.
Calculer les masses respectives de ces métaux à peser.

exercice 2 : - Calculer la quantité de matière contenue dans 10 L de dioxygène à 20 °C et 1013 hPa.
- Quelle est la quantité de matière contenue dans 10 L d'azote dans les mêmes conditions?

et merci d'avance pour vos réponses

Jtai donné la réponse...

exercice 1 :
m = n*M

exercice 2 :
loi des gaz parfaits : P*V = n*R*T

Voila bonjour je suis en seconde et je dois faire deux exercices sur la masse molaire...voici les énnoncés:

exercice 1 : Une éxperience de chimie nessecite l'utilisation de 2,00 mol de cuivre et de 7,90 mmol de plomb.
Calculer les masses respectives de ces métaux à peser.

exercice 2 : - Calculer la quantité de matière contenue dans 10 L de dioxygène à 20 °C et 1013 hPa.
- Quelle est la quantité de matière contenue dans 10 L d'azote dans les mêmes conditions?

et merci d'avance pour vos réponses

Tu as tout dans cette petite fiche de synthèse, toutes les formules à savoir :
http://www.oodoc.com/436338-chimie-formules-seconde.php

apprends les toutes et tu sauras faire ce genre d'exercices faciles (je me garde de les qualifier de stupides...)

arrêter de lui faire apprendre bêtement ces formules :p
tu peux faire une analyze dimensionelle :
tu veux une masse
tu a n en mol et M en g/mol
en faisant n*M magic ! tu obtiens des g !!
et comme ca tu trouves au bout d'un moment !
parcque apprendre ses formules hein ... aprés t'auras ceux des ondes, de la radioactivité , de machin de cela ...

Lol le gars qui essaye de vendre son document.

Je plussoie dunadan63: lol

Première exo masse du plomb = n (Plomb)x Masse molaire du plomb, idem pour l'autre composé.

Ensuite, oui, il faut utiliser l'équation des gaz parfaits (PV = nRT) en n = PV/RT et n'oublie pas que le volume est en mètre cube.