Bonsoir ! En fait j'ai un petit problème de Chimie, entre mon bouquin et mon corrigé d'annabac, y'a une contradiction et du coup, je suis embrouillé à mort

Il s'agit d'une éléctrolyse: mon livre dit ==> Oxydation à l'éléctrode positive (appelée Anode) et Réduction à l'éléctrode négative (appelée Cathode)

Et dans mon annabac, on a les réactions Cu = Cu2+ + 2e- (donc oxydation) et Ag+ e- = Ag (réduction) puis ils mettent : Remarque = A l'éléctrode d'Argent, on a une réduction, c'est la cathode. A l'éléctrode de cuivre on a une oxydation, c'est l'anode. Donc l'éléctrode d'Argent est positive, et celle de cuivre est négative.

Quelqu'un peut m'expliquer svp ? Merci d'avance

Up svp

Dans le cas d'une électrolyse l'anode est reliée au pôle positif du générateur extérieur et la cathode au pôle négatif.
Dans le cas où ta réaction d'oxydoréduction sert de pile, l'anode constitue le pôle négatif et la cathode le positif.

Ok ! Merci beaucoup

Autre question Dans le cas d'une pile chimique normale, pour déterminer les éléctrodes + et - si ce n'est pas donné dans l'exo, comment peut on faire ?

-en fonction de la valeur de la tension entre les 2 éléctrodes
-Si K et Qri sont donnés
-Si on a des indications sur l'évolution de la solution ( ex ==> si la couleur bleue d'une solution s'intensifie, on en déduit que [Cu2+] augmente.

C'est tout, ou il y'en a d'autres ?

Et 2ème question, dans le tableau d'avancement, par exemple dans l'équation globale Pb + 2 Ag+ = Pb2+ + 2 Ag en cours on a écrit dans ce tableau que ni(Pb)= excès et ni(Ag) = excès.
Peut on toujours faire ça ?

Merci d'avance j'ai DS demain !