Plop tous, jdois trouver la masse de 1.0x10^-² mol de dioxyde de carbone, ça srait sympa si vous pouviez m'expliquer comment faire merci

C'est donné par la relation générale : m = n.M

Bon ben là tu calcules la masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone (à partir de la classification périodique) et ensuite tu peux appliquer la relation ci-dessus.

et si vous pouviez m'éclairer avec les formules correspondant à l'état de la matière ça srait gentil merci

genre solide = n=m/M enfin jsuis pas sur pasque j'ai pas tout pigé en cours en fait

la relation n = m/M est valable pour les liquides, solides... mais pas les gaz

Ici, n = 1.0*10^-² et M est la masse molaire moléculaire

ok merci :p et pour les gaz squoi la formule alors?

Pour les gaz c'est : n = V/Vm

où n est la quantité de matière (mol)
V le volume exprimés en litres
Et Vm le volume molaire en L.mol^-1

C'est en fait la Loi Avogadro-Ampère qui dit que le volume molaire est indépendant de la nature de gaz et où les seuls facteurs pris en compte sont la pression et la température

merci

mais en fait n=m/M , n c'est la mol mais ça permet de trouver la masse?

Bah évidemment! Faut pas être bête! Lol

Non, mdr: n=m/M <=> m = M x n

jme disais aussi

tain c'est chiant je mélange tout

Lol et après! Tu verras si tu mélanges pas tout!

Lol mais mdr, c'était la blague, c'est juste embrouillant c'est tout!

Quantité de matière n (en mol)
n = c/V ou n = m/M

Masse molaire M (en g.mol)
M = M/n

Volume molaire Vm (en L.mol)
Vm = V/n

Concentration molaire (en mol.L)
c = n/v

Concentration massique (en g.L)
cm = m/V

bien ça comme résumé?

Bah voui!

FAUX! C'est n = C * V

t'es sur?

C'est grave pour en arriver à douter sur des choses pareil...

ouais mais dans mon cours pour quantité de matière j'ai

n=n/nA

Non !

n = N/Na !