Bonjour à vous, je vous écris dans l'extrême urgence!!

Voila je coince sur une question du problème et j'aimerai que l'on m'aide parce que je dois jongler avec plusieurs dm et là je coince pour celui ci:

Voici la question!

On dissout dans l'eau 5.0ml d'acude éthanoique de densité par rapport à l'eau égale à 1.05 pour obtenir 1L d'une solution notée S1. On mesure le pH de cette solution, on trouve 2.9. A partir des données calculer la concentration milaire c1 de la solution S1

J'ai pensé à c1 = n/v = d*mu0/M mais j'arrive pas à caler le 5mL

ou j'ai pensé à une deuxieme solution, il s'agit de prendre la concentration de h3o+ avec le pH, et d'en déduire la concentration, mais je ne sais pas si c'est bon.

Merci de votre aide!

H2OA Va

H2O va

batman !

Comment!?!

C'est quoi ce rébus!?!

On te donne le pKa éthanoïque?
sinon, soit d la masse volumique de l'acide (1.05), soit V=5mL,
soit m la masse d'acide

alors m=V*d
soit n la quantité d'acide, M sa masse molaire, n=m/M
d'où V*d
n=-------
M
enfin, soit C la concentration de la solution, et Vtot= 1L,
C=n/Vtot

désolé, mauvaise mise en forme (vive latex)
sinon, soit d la masse volumique de l'acide (1.05), soit V=5mL,
soit m la masse d'acide

alors m=V*d
soit n la quantité d'acide, M sa masse molaire, n=m/M
d'où n=(V*d)/M
enfin, soit C la concentration de la solution, et Vtot= 1L,
C=n/Vtot

Alors si je pense bien...

n(C2H4O2) = [d(C2H4O2) x p(eau) x V(C2H4O2) / M(C2H4O2)]
n(C2H4O2) = (1.05 x 1.00 x 5.0 x 10^-3 / 60)
n(C2H4O2) = 8.75 x 10^-5 mol

[C2H4O2] = n(C2H4O2)/V(total) = 8.75 x 10^-5 / 1.0 = 8.75 x 10^-5 mol.L-1

Je pense avoir trouvé, corrigez moi

Alors déjà j'écarte la numero 2

Bon il me reste la numero 1

Alors cette fois ci je pense savoir où caler le volume!

C1= n/V(s1) = m/V(s1)*M

or m=µ*d(ch3cooh)*v(5ml)

donc c1=µ*d(ch3cooh)*v(5ml)/V(s1)*M

c1= 8.75*10^-2 mol.l-1

C 'est ça ou non? Merci

p(eau)=1000g.l-1

moi je trouve 9,375 10^(-2)
Le volume total de la solution c'est 1L