Alors alors jeune gens

Demain, DS en PC
Je voulais juste savoir si c'est ce qu'il faut savoir concernant les piles et electrolyses

- A la cathode y'a une réduction
- A l'anode y'a une oxydation
- Dans le cas de la pile, la cathode represente la borne + et l'anode la borne -
- C'est le contraire pour l'eletrolyseur
- Q = I*Dt
- Q = N_A * |e|*n(e) = n(e)*F
- Une pile ne débite plus quand Qr = K

C'est tout? J'ai besoin de votre aide puisque j'ai pas de cahier de cours m'voyez

Merci!

La pile de Daniel mais ce n'est pas nécessaire .

electron circule de - à + , sens inverse du courant .

Le role du pont de salin ?

...

Non, tu n'as besoin de rien savoir, jeune homme

1. Un système chimique évolue spontanément vers l'état d'équilibre
- En disposant de l'équation d'une réaction, donner l'expression littérale du quotient de réaction Qr , et calculer sa valeur dans un état donné du système.
- Savoir qu'un système évolue spontanément vers un état d'équilibre.
- Etre capable de déterminer le sens d'évolution d'un système donné en comparant la valeur du quotient de réaction dans l'état initial à la constante d'équilibre, dans le cas de réactions acido-basiques et d'oxydoréduction.

2. Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l'énergie
- Schématiser une pile
- Utiliser le critère d'évolution spontanée déterminer le sens de déplacement des porteurs de charges dans une pile.
- Interpréter le fonctionnement d'une pile en disposant d'une information parmi les suivantes: sens de circulation du courant électrique, f.é.m. , réactions aux électrodes, polarité des électrodes ou mouvement des porteurs de charges. Animation Flash Pile (en anglais Iowa State University)
- Ecrire les réactions aux électrodes et relier les quantités de matière des espèces formées ou consommées à l'intensité du courant et à la durée de la transformation, dans une pile et lors d'une électrolyse.

3. Exemples de transformations forcées
- Savoir qu'une électrolyse est une transformation forcée.
- Connaissant le sens du courant imposé par le générateur, identifier l'électrode à laquelle se produit la réaction d'oxydation (anode) et l'électrode à laquelle se produit la réaction de réduction (cathode). Animation Flash électrolyse
D'apres site labolycée

Fais des annales , Il y a des question du genre calsule n(e-)max Ou Calculer n(e-)disparu ...

Euh oui pour l'electron je savais, le pont salin sert a garder l'electroneutralité des solutions, non?

Oui et à fermer le circuit c'est à dire permettre le passage du courant .

Ok, merci beaucoup! T'as vraiment fait L? Car là je commence a avoir des doutes

Ah oui..pour ce qui est du calcul du nombre de moles d'electrons échangés par exemple... Quand j'ai deux demi équations, je choisis n'importe laquelle pour faire mon tableau d'avancement?

Non ...

Par exemple à
La Cathode : T'as une réduction : cu2+(aq) + 2e = Cu (s)

Et à l'anode : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e

L'équation de la plile c'est :

Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+ + Cu(s) .
Mais attention à l'argent ...

L'argent?

Mais pour calculer n(e-) échangés lors d'une durée Dt ?

Mais pour calculer n(e-) échangés lors d'une durée Dt ?
Je prend ça Cu2+(aq) + 2e = Cu (s) ou ça Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e ?

Ici c'est les mêmes coeffiecient mais parfois on a des piles bizarres comme celle de Leclanché" avec de l'oxyde de manganèse...

coefficients*

2Ag+ + 2e- = 2Ag (s)
Il ne faut pas oublier d'enlever le 2 dans la notation de la pile de Danielles .

DSL Je ne sais pas (oublie) mais je crois que c'est en fonction de l'avancement

Mouais t'inquiete je sais faire des réactions OxRed

Ok, merci beaucoup!

Je vais me doucher puis me coucher! Je dois etre pret! DS a 8 heures! Sadique le prof!

Bonne nuit!