Bon déjà je tiens à dire qu'apparement j'ai assimilé le contenu de cours mais il me faut quand même beacoup lire et relire les exercics pour les comprendre et les faire
C'est sur les moles, je ne comprends pas cet exercice (j'ai cherché pdt pas mal de temps)

La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport de la masse d'un violume V du gaz à la masse du même volume V d'air ( ), pris dans les même conditions de températures etc.

a. Justifier la relation pour la densité d'un gaz de masse moléculaire M :
d = M/29

b. Calculer la densité par rapport à l'air des gaz suivants :
CO2

Jcomprends pas là D'où sort le 29 ?

C'est sûrement la masse moléculaire de l'air (à montrer par le calcul).

Ah oué d'accord mais est-ce qu'on peut parler d' "une mole d'air" ? Parce qu'en fait l'air c'est un mélange donc ce n'est pas une molécule (donc c'est pas la masse molaire moléculaire) ni un atome (donc c'est pas non plus une masse molaire atomique)

Et supposons donc que ce que dit Dunadan soit juste, alors la masse molaire moléculaire de l'air (si je puis me permettre d'appeler ca comme ça, cf. ma question précédente) est égale à la somme des masses moléculaires du DIAZOTE et du DIOXYGENE (dans l'exercice ils ne tiennent pas compte des autres gaz. Or, cette somme est égale à 60 (M diazote = 28 et M dioxygene = 32) Par contre cette somme divisé par 2 est égale à 30 ce qui est très proche de 29 Mais bon je vois pas pourquoi on diviserait par 2

C'est pas le volume molaire plutôt ?

Non c'est écrit noir sur blanc dans le livre

L'air est composé de 80% d'azote et de 20% d'oxygène. Donc la "masse moléculaire de l'air" (je mets entre guillemets car ce n'est pas vraiment ça) vaut donc : 0.8M diazote + 0.2M dioxygène. Tu verras que tu seras encore plus proche de 29.

EXACT je t'aime Dunadan

Oui, on peut le faire comme ça. Tu as raison de mettre "masse moléculaire de l'air" entre guillemets. C'est bien le volume molaire, vu c'est un gaz (relation V = n x Vm).

Vu que ... *