Alors voilà, j'ai un assez gros problème : je n'ai strictement rien compris aux réactions acides-bases

Enfin, là je viens de relire mon cours et c'est légèrement plus clair, mais je bloque sur les exos :

1) Ecrire l'équation de réaction entre l'eau régale (Mélange d'acide nitrique H3O+ + NO3- , et d'acide chlorhydrique H3O+ + Cl-), et la soude Na+ + HO-.

Donc si j'ai bien capté, je fais d'abord l'inventaire des couples. Donc il y a :
H3O+/H2O ; H2O/HO- ; HNO3/NO3-.

Et là, problème : comment se fait-il qu'il y ait 3 couples acide-base ? Et comment faire dans ce cas ?

2)On dissout du phosphate d'ammonium (NH4)3PO4 dans l'eau. Il libère alors les ions phosphate PO43- et ammonium NH4+.
Ecrire l'équation de la réaction.

Là je ne capte rien : il y a donc les couples NH4+/NH3 et HPO42-/PO43-. Mais dans ce cas, que devient l'eau ?

Merci de m'aider dans cette galère

HA(aq) + H20 (l) = A-(aq) + H30+(aq)

Oublie pas que des fois il y a des ions spectateurs dont tu ne tiendras pas compte lors de l'écriture de l'équation

Don-Linko Merci mais ça ne m'aide toujours pas

fredpauleta Ouais je sais, comme Na+ ou Cl-, mais ici, tous les ions font partie d'un couple acide-base...

Jsais po moi jé fé L

Pas grave

Sinon, personne ne sait pour les exos que j'ai donné ?