Kikoo

Bon voila je fais un exo sur le dosage de l'acide ascorbique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration:

Cb = 1.98*10^-1 mol.L^-1

J'ai pas le volume à l'équivalence...

J'ai écrit l'équation de la réaction:

AH(aq) + HO-(aq) = A-(aq) + H2O(l)

où AH(aq)/A-(aq) représente le couple acide ascorbique et sa base, vu que je ne les ai pas...

Quand je fais le tableau d'avancement à l'équilibre...

A l'equilibre je dois avoir quoi?

n(AH)-xéq et n(HO-)-xéq

Mais pour le A-? n(A-) + xéq ?

Sachant que j'ai une presence de A- dans la solution titrée, enfin je pense puisque le pKa( AH/A-) = 4.05 et mon pH est de 2.8 AH predomine mais y'a presence de A-, je me trompe?

C'est un exo banale ouais mais je me perd! Merci

il t'arrive de quitter ce forum le marocain ?

Oui

La france aux francais, les Usa aux USAiens.

Dans un dosage tu as pas d'equilibre pour commencer, mais une equivalence. A cette dernière, les reactifs sont comppletement consommés et on été melnagés dans les proportions steochimetriques.

Ensuite, une espèce à beau predominer, sa base ou son acide conjugué est présent, même en infime et negligeable quantité il peut être présent.

La France on l'aime, ou on la quitte !

Johnny, les boulets à la poubelle?

Ah ouais c'est vrai...

Merci Marseille

La France ne peut être la France sans la grandeur. et tu nuis à celle-ci.

Tu es gaulliste, en plus?

Pour l'instant, je ne suis pas en France Alors arrête de t'exciter derrière ton petite écran le facho

petit*

Je suis fatigué, je vais me coucher!