Bonjour j'etais absent a un cour et j'aurais besoin de vos connaissance sur les equilibres chimique.

Br2 +Cl2 <-> 2BrCl
CO+Cl2 <-> COCl2
Dans quels sens les equilibre suivant sont depassé si on divise la pression total par 2

BaCO3 <-> BaO + CO2 avec une enthalpie = a +269.3 KJ.mol-1

Un abaissement de la temperature provoquerait-il un deplacement des équilibres suivants ? Si oui dans quel sens?

Ety une derniere question -> signifie sens 1 et <- sens 2 oubien c'est l'invers car j'ai cru voir sur un site que c'etait l'inverse mais ça me semble pas trés logique

Merci d'avance.

Bon alors je te résumé ton truc en général...

T'as la réaction chimique suivante:

aA + bB = cC + dD

Cette réaction est une égalité, donc elle peut se faire dans un sens comme dans l'autre! Sachant que chaque système dans la nature est à la recherche de l'équilibre, nous on veut savoir si, quand on met tant de moles de ces éléments..la réaction elle se fait dans le sens direct ou inverse: des "réactifs" vers les "produits" ou le contraire..

Pour cela, tu dois calculer le Qri (initial) de ta réaction!

Qri = ([D]^d*[C]^c) / ([B]^b*[A]^a)

Tout ceci bien sûr en utilisant les concentrations initiales...

Ensuite, tu calcules le K ou la constante d'équilibre de cette réaction..

K = ([D]éq^d*[C]éq^c) / ([B]éq^b*[A]éq^a)

Si tu n'as que les pKa ou les Ka des couples ben tu multiplies et tu divises par [H3O+]éq ... Chose que t'es censé savoir héhé

Bon alors là vient la partie la plus intéressante:

Si Qri = K

Le système n'évolue pas! Il est déjà à l'équilibre!

Si Qri < K

Le système évolue dans le sens direct. De A et B vers C et D!

Si Qri > K

Le système évolue dans le sens inverse!

En espérant t'avoir aidé

Merci beaucoup d'avoir pris le temp d'y repondre mais c'est moins compliquer que ça, les réponses doivent juste etre Sens 1 ou sens 2 Car les formules avec Qri c'est pas encore de mon niveau(1 ere STL)

Mais bon merci quand même

Ah! Ben désolé alors je ne vois pas comment faire sans le Qri..

J'ai oublié de precisé que leur etat est donné a coter.