Salut,

Mon problême est le suivant, j'ai un exercice que je "pense" avoir résolu mais je trouve les valeurs un peu astronomiques, donc je voudrai vos avis

Deux solutions sont préparées, l'une en dissolvant 20g de NaCl dans 100mL d'eau, l'autre en dissolvant 10g de Na2SO4 dans 100mL d'eau.
Laquelle de ces deux solutions a la plus grande concentration en ions sodium ?

Voici ce que j'ai fait :

-M(NaCl)=58.5 g.mol-1 donc n(NaCl)=58.5/20=2.925 mol
-M(Na2SO4) =142.1 g.mol-1 donc n(Na2SO4)=142.1/10=14.2mol

J'obtiens ainsi les quantités de matière de chacun, et je cherche la concentration molaire en divisant par le volume :

-Cm(NaCl) =2.925/0.1=29.25 mol.L-1
-Cm(Na2SO4) =14.2/0.1=142 mol.L-1

Comme :
NaCl = Na+ + Cl-
et
Na2SO4 = 2Na+ + SO...

Alors [Na] de NaCl = Cm(NaCl) et [Na] de Na2SO4 = 2Cm(Na2SO4)

Est-ce que c'est bien ça ?

Merci d'avance

-M(NaCl)=58.5 g.mol-1 donc n(NaCl)=58.5/20=2.925 mol

Faux

Toi tu fais n = M/m or c'est n = m/M
Si tu te souviens pas de la formule, tu fais l'analyse dimensionelle : tu peux pas obtenir des mol en divisant des g.mol-1 par des g

En gros faut que tu recommences tout

Foutre j'ai fait ça à l'arrache, je comprend pourquoi je trouvais les valeurs un peu élevées

Sinon le reste de mon raisonnement est bon ?

Je pense que oui

non c'est faut
j'ai raison je suis agrégée !!

Très bien, je te remercie pour ton aide

Au passage, très amusante ta signature