Bonjour tout le monde.

Ayant un DS demain je m'entraînais dans mon livre et je tombe sur cet exercice corrigé à la fin du livre:

On place dans un bécher un volume v=50mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration c=1.0 mol.L-1, puis on introduit une quantité de matiére n(Zn)i de poudre de zinc.
On agite jusqu'a décoloration complète de la solution.

1- Quels sont les couples en présence, c'est bon j'ai(Cu2+/Cu ; Zn2+/Zn)

2-a) construite le tableau récapitulatif de la transformation.
c'est fait

b) quel est le réactif limitant, c'est les ions Cu2+

3-Déterminez l'avancement maximal, xmax= 0.05 mol

4-Quel doit être la valeur de n(Zn)i si l'on shouaite que seulement 1/3 du Zinc soit consommé?

Et c'est là que je comprend parcque dans le corrigé ils disent:

n(Zn)i = 3/2 xmax

Et pourquoi c'est 3/2 de xmax en fait?

Merci

dayzolay, je ne peu pas t'ayday
may j'aymeray bien

stu veu, jpeu te racontay 1 blague...

Ca doit se jouer sur les coeff stoechiométrique, donne ton équation ? (la flemme de la chercher ^^)

en fait réponse conne j'avoue, attends je regarde

Moi j'aurais fait 1/3 de xmax je comprends vraiment pas le 3/2

Ben moi j'aurai dit que comme on veut qu'il n'y en ai qu'un tier de consomme, il faut trois fois plus de Zinc que de Cu2+

ça donnerait
n(Cu+2)i = xmax

n(Zn)i - xmax = 2/3 n(Zn)i
n(Zn)i - 2/3 n(Zn)i = xmax
1/3 n(Zn)i = xmax
n(Zn)i = 3xmax...

ça rejoint ce que dit RitZH