Bonjour,
J´ai vraiment besoin d´aide dans cet exo. J´arrive pas à trouver les équations...

Enoncé :
Etablir les équations de la réaction qui se produit en milieu acide entre :

a) L´ion permanganate MnO4- et le dioxyde de soufre SO2 (aq)
b) L´ion iodate IO3- et l´ion iodure I-

Données : couples ox/red
MnO4-/Mn2+ ; SO42-/SO2 (aq) ; IO3-/I2 ; I2/I-

Soit béni si tu m´aides

MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 2e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Essaye de faire pareil avec SO2 (aq) etc...

Oui je sais faire les demi-équations mais ils me demandent de faire les équations des réactions que j´ai cité et je n´y arrive pas ...

J´arrive pas à les équilibrer surtout ... !

Bah tu fais pareil avec SO2 :

SO42- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O

Ainsi tu as les 2 demies équations suivantes et tu additionnes en croix :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 2e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- = SO2(aq) + 2H2O(l)
_____________________________________________
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) = SO42-(aq) + 4H+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Tu regroupes tout. Les H+(aq) à gauche et les H2O(l) à droite.

-> MnO4-(aq) + 4H+(aq) + SO2(aq) = SO42-(aq) + Mn2+(aq) + 2H2O(l)

Précision : J´ai fait les réaction dans un milieu acide (d´où l´ajout des ions oxoniums H+(aq)), mais il aurait été tout à fait possible de faire les réaction en milieu basique.
Autre précision : J´ai utilisé des H+(aq), mais j´aurai pu utiliser des H3O+ à la place, mais la réaction aurait été la même.

Voilà.

réactions*

Merci pour ta réponse. J´avais fait comme toi mais ce que je ne comprends pas c´est que les charges à la fin ne sont pas équilibrées ...

C´est normal ?? ?

Oups au temps pour moi petite erreur. Confusion de ce qui est et n´est pas en exposant. ^^ J´ai vu MnO4- comme 4- mais non.

2[MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)]
5[SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- = SO2(aq) + 2H2O(l)]
_____________________________________________
2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 5SO2(aq) + 10H2O(l) = 5SO42-(aq) + 20H+(aq) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l)

-> 2MnO4-(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) = SO42-(aq) + Mn2+(aq) + 4H+(aq)

Evidemment si je laisse la dernière ligne telle quelle...
Oublié de corriger la dernière.

Correction complète :

2[MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)]
5[SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- = SO2(aq) + 2H2O(l)]
_____________________________________________
2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 5SO2(aq) + 10H2O(l) = 5SO42-(aq) + 20H+(aq) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l)

-> 2MnO4-(aq) + 5SO2(aq) + 2H2O(l) = 5SO42-(aq) + 2Mn2+(aq) + 4H+(aq)

Donc trêve de plaisanterie, tu fais pareil avec la 2.

Merci beaucoup !! !

Tu dois être en MPSI ou PCSI toi ^^

Si on veut. ^^

tu peux m´expliquer juste pourquoi tu as mis le 2 et le 5 devant les crochets en haut ^^

Pour pouvoir avoir autant d´e- dans chaque demie-équation. ^^