Dans un becher ,on verse V=50ml d´acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c=2.0 mol.L
On indroduit 0.54 g d´aluminium

ecrire les couples oxydants/reducteur mis en jeu
ecrire les equation d´oxydo reduction

jusque là c´est fait.

calculer le volume maximal de gaz susceptible de se dégager
Calculer la quantité de réactif en excès.

il donne Vm=22.4 et la masse molaire de l´aluminium.

Pouvez vous m´aider pour ces 2 dernières questions ?

L´éuation c´est ça:

Al(s) + 6H^+(aq) = Al^(3+)(aq) + 3 H_2(g)

Tu fais un tableau d´avancement! Tu calcules xmax dans les deux cas (pour les deux réactifs) en utilisant les formules suivantes:

n = c*V et n= m/M

Le réactifs qui te donne le xmax le plus petit est le réactif limitant!
Donc tu garde son xmax et tu remplaces dans n(H_2) = 3xmax (d´après le tableau) et tu d"duit le volume dégagé en utilisant la formule: n= V/Vm

ok merci et on fait comment pour la deuxième,c´est quoi le réactif en excès ?

les réactifs sont forcément 1 oydants et un réducteur c´est bien ca ?

et sinon fallait y penser pour la première je trouve.

• clemsdollon profil

* Posté le 12 janvier 2008 à 18:00:50 avertir modérateur
* ok merci et on fait comment pour la deuxième,c´est quoi le réactif en excès ?

Dans ton cas, c´est le réactif qui n´est pas limitant, donc celui qui a le xmax le plus grand! Mais on te demande de calculer la quantité de matiere en exces!! Attention, lis bien ta question!

les réactifs sont forcément 1 oydants et un réducteur c´est bien ca ?

ox1/red1 ox2/red2

L´equation est comme ca:

ox1 + red2 = ox2 + red1
Mais ca peut changer tout depend de ton enoncé! En tout cas, un oxydant reagit TOUT LE TEMPS avec un reducteur!

et sinon fallait y penser pour la première je trouve.

Non, c´est toujours la même methode a appliquer!

oui donc les réactif de l´équation ne peuvent pas être 2 oxydants ou 2 réducteurs ?

et pour la première la concentration du H+ c´est d´après l´équaion de dissolution et donc c car il n´y a pas de coeff ?

la deuxième quesiton à oublier.

Skayah c´est pas H+ c´est H3O+ ... inquiétant pour un prétendant MPSI ...

H+ c´est pareil que H3O+, surtout pour les équations redox...

Il faut plutot utilisé H3O+ pour les réaction AB

Non ce n´est pas pareil ! H3O+ est l´ion oxonium et H+ désigne un proton

Si tu mets H+ c´est faux car l´acide chloridrique HCl est donne les ions H3O+ et Cl-...

Et en plus si tu mets H+(aq) c´est encore plus faux car les proton ne sont jamais en solution...