J´ai un exercice de chimie sur les reactions d´oxydo-reduction, mais je n´arrive pas a trouver la solution :

On fait l´oxydation d´une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 par la solution de sulfate de fer (III).
Trouver l´oxydant, le reducteur, et ecrire l´equation de la reaction.

d´avance pour votre aide

svp

ça doit etre du genre S2O3 2- = S203 =2e-
et Fe = Fe3+ +3e-

tu multiplie par 3 la premier et par 2 la deuxieme et t´additionne

2Fe3+ + 3 S203 2- = 2 Fe + 3S203

Non c´est pas ça, car le couple oxydant/reducteur est :

S4O6_2- +2e- = 2S3O3_2-
et
Fe3+ + e- = Fe2+

Mais justement je vodurais savoir que faire des ions sodium (Na) et sulfate (So4_2-) lors de l´ecriture de la reaction.

voila

Je me suis trompé, c´est S4O6_2- +2e- = 2S2O3_2-

a d´accord fallait le dire , maintenant t´a juste a multiplier ta deuxieme equation par 2 pour avoir les meme nombre d´electron de part et d´autre et t´ajoute.

Na ne te sert à rien il ne reagit pas et So4 2- pareil

de ta reponse mais tu es vraiment sur que Na et SO4_2- ne réagissent pas ? Pcq dans une question precedente il était demandé d´ecrire les ions formés par chaque solution, et je pensais que ca devait servir a quelquechose, mais bon...

Pour info, la formule du sulfate de fer III est Fe2(SO4)3.
Les ions sodium et sulfate ne réagissent pas ici, ce sont des ions spectateurs.

Ok a vous pour votre aide !