On dispose d´acide formique HCOOH de concentration 0.1 mol/L . Le pKa du couple est 3.8, on veut préparer une solution tampon à pH= 3.8

1) Quelle masse de formiate de sodium faut-il ajouter à un litre d´acide ?
2) Quelle masse d´hydroxyde de sodium faut-il ajouter à un litre d´acide?
3) On ajoute un litre d´eau à la solution obtenue au 1).
Montrer que l´on obtient la composition de la solution 2).

Je comprend strictement rien.
Un peu d´aide de serrait pas de refut, merci d´avance

UP :p

SVP. !

desolé le dernier exercice de chimie que jai fait date de 2ans

Couple : HCOOH/HCOO-

Le but du problème est de mélanger un acide faible avec sa base conjuguée faible pour obtenir une solution tampon.

pH = pKa + Log[Cb]/[Ca]
Log[Cb]/[Ca] = pH - pKa
Log[Cb] - Log[Ca] = pH - pKa
Cb - Ca = 10^(-pH) - 10^(-pKa)
Soit au final : Cb = [H3O+] - Ka + Ca

Avec Cb concentration de la base conjuguée de l´acide et Ca concentration de l´acide !
Tu connais [H3O+], le pKa donc le Ka, et Ca. Tu en déduits Cb !
La concentration de Cb va être la quantité de matière dans 1 L, tu n´as plus qu´à multiplier par la Masse molaire du HCOO-.

Ah non je suis bête, on pouvait trouver direct. xD

Je n´avais pas remarqué que le pH que l´on voulait obtenir était égal au pKa !

Donc il faut un mélange équimolaire de HCOOH et HCOO- ! Il suffit donc que la quantité de matière de HCOOH soit égale à celle de HCOO-. Soit 0,1 mol ! Tu multiplies par la masse molaire de HCOO- et question 1 répondue.

Merci bien^^
Mais pour la 2 et 3 ? :s

SVP

Et pour la question une dans la masse molaire je met juste HCOO- ou HCOONa vu que c´est du formiate de sodium sa base conjugé.