Salut

DOnc voila

d´apres le cours

AH + H2O = A- + H3O+

imaginons maintenant que j´ai un Pka=4

et que la solution est de concentration 10^-1

Donc Ka/c= 40 > 10 donc pH = -lg[AH] = 1

or ici 1 est en desous de pka - 1 donc l´espece qui predomine est AH ... voila le probleme Si AH predomine et que [H3O+]=10^-1 y a un probleme car forcement [A-]= 10^-1 et donc AH serait tout petit -_-´ pourriez vous m´indiquer mon erreur svp

pH = (1/2)[Pka + pCa] = (1/2)[4 - Log(10^-1)] = 2,5

2,5 < Pka - 1

AH prédomine car il est peu dissocié ! Le coefficient de dissociation de l´acide est très petit < 0,1 !

Tu t´étais juste planté sur le calcul de Ph.

AH + H2O = A- + H3O+

Ka = [A-]eq[H3O+]eq/[AH]eq = [H3O+]eq²/([AH]eq-[H3O+]eq)

Pour comprendre, il suffit de faire un tableau en concentrations et de remarquer qu´il se forme autant de A- que de H3O+ et qu´il disparait autant de AH que n´apparait de H3O+ !

Si on suppose que l´acide est très peu dissocié : [H3O+]<<[AH]

En approximant : Ka = [H3O+]eq²/[AH]eq

Tu sors le [H3O+]² pour obtenir par la suite le Ph en passant par le Log :

[H3O+]² = Ka[AH]
Log[H3O+]² = Log(Ka[AH])
2Log[H3O+] = LogKa + Log[AH]
Log[H3O+] = (1/2)(LogKa + Log[AH])
-Log[H3O+] = (1/2)(-LogKa - Log[AH])
Ph = (1/2)(pka + pCa)

Avec Ca la concentration de l´acide AH !

Mais attention, c´est une approximation ! Seulement valable si on sait que l´acide est très peu dissocié de l´ordre de < 0,1.

Et pour en revenir à ton big problème !

"voila le probleme Si AH predomine et que [H3O+]=10^-1 y a un probleme car forcement [A-]= 10^-1 et donc AH serait tout petit -_-´ pourriez vous m´indiquer mon erreur svp"

Ce n´est pas H3O+ qui est de concentration 10^-1 mais AH !

Le problème c´est que tu as considéré que l´acide était un acide fort, or ce n´est pas le cas...
Pour un acide fort, le pKa correspondant est de l´ordre de 0. Comme H3O+ par exemple, qui est un acide méga fort.
La différence est grande. Car un acide fort ce dissocie à plus de 90%. Ce n´est pas le cas des acides faibles, qui se dissocient beaucoup moins. Une fourchette entre 0 et 90%.

Pour un acide fort :

pH = pKa

Pour un acide faible :

pH = (1/2)(pKa + pCa) si TRES TRES peu dissocié.

ou

pH = une équation du second degré que je n´ai pas envie d´exposer ici.

Si moyennement dissocié.*

Merci bcp tidus ^^ reponse tres précise

De rien mr ! ^^