salut je bloque à la question 6 de cette exo de chimie ...

Etude de solutions acides par conductimétrie
PAr dilution successive de solution commerciales, on prépare une solution S1 d´acide formique HCOOH et une solution d´acide nitrique HNO3, de concentration identiques en solution apporté: C(AH)= 1.0*10-2 mol.L-1
On mesure ensuite la conductance de ces deux solution a 25°C à l´aide d´un conductimetre, de constante de cellule k= 1.0*10-2m . On obtient les résultats suivants: G1=4.8*10-4S et G2=4.2*10-3S

1) Calculer les VOlumes V1 et V2 de solutions commerciales a prelever pr preparer un volume V=1.0L de solutions intermédiaire d´acide formique et nitrique de concentration C=1.0*10-1mol.L-1
2. Indiquer le mode opératoir suivi pr préparer ensuite 100mL des solutions S et S2 étudiées par conductimétrie
3) Ecire les equations chimiques des réactions entre chaque acide en solution et l´eau
4) construire le tableau général de ces transformations.
5) Calucler les avancements maximaux
6) A laide de conductance mesurées, calculer les avancements finaux et les taux d´avancements finaux. COnclure.
7) Determiner la concentration en ions oxonium dans chacune des deux solutions et en déduire leur pH
8) Donner l´expression du quotient de réaction pr lacide formique . En déduire une valeur expérimentale de la constance d´équilibre associée KA1

Donnée
HCOOH : densité= 1.22 Masse molaire= 46g.mol-1
HNO3: Densité=1.52 MAsse molaire=63g.mol-1

conductivité molaire ioniques du HCOO-=56.4*10-4 S.m².MOl-1
du NO3- =71.4*10-4 S.m².MOl-1

du H3O+=349.8*10-4 S.m².MOl-1