Salut ds cet exo je bloque à la question d ...
de l´aide svp merci

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Une solution aqueuse de chlorure d´ammonium NH4+ et Cl- de concentration en soluté apporté c = 1,0 * 10^-2 mol/L a un pH de 5,6.

a. L´ion ammonium est la forme acide d´un couple acide-base. Quelle est la forme basique de ce couple.

b. 2crire l´équation de la réaction de l´ion ammonium avec l´eau.

c. Donner l´expression de la constante d´équilibre K pour l´équation écrite en b.

d. Sachant que K = 6,3 * 10^-10, déterminer la valeur du rapport [forme basique]f / [forme acide]f dans l´état final du système constitué par la solution étudiée, pour la couple évoqué en a.

e. Quelle est la relation entre l´avancement final et la quantité de matière d´ammoniac à l´état final ?

f. déterminer le taux d´avancement final de la réaction de l´ion ammonium avec l´eau pour 1.0 L de solution.

g. Calculer la valeur du quotient de réaction Qr, pour l´équation écrite en b., pour un état initial du système tel que [nh3]i = [H30+]i = 3.0 * 10^-4 mol/L et [NH4+]i = 5,0 * 10^-2 mol/L. Le système est-il à l´équilibre dans ces conditions ?

a. NH4+/NH (Il suffit d´enlever un H+)
b. NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
c. K = [NH3]eq[H3O+]eq/[NH4+]eq = Ka
d. [NH3]f[H3O+]f/[NH4+]f = [NH3]f/[NH4+]f = K/[H3O+]f

[NH3]f/[NH4+]f = K/(10^-Ph)
[NH3]f/[NH4+]f = (6,3 * 10^-10)/(10^-5,6)
[NH3]f/[NH4+]f = 6,3 * 10^-4,4

e. Tableau d´avancement et on trouve de tête : nf(NH3) = xf

f.On travaille à volume constant de 1L, donc les n c´est pareil que les c.

xf = [H3O+]f = nf(H3O+) = 10^-5,6 mol

g. Qr = [NH3]i[H3O+]i/[NH4+]i = (3.0 * 10^-4)(3.0 * 10^-4)/(5,0 * 10^-2)

Si Qr = K, alors le système est à l´équilibre.