Voilà je bloque sur deux exos de chimie toute aide sera a bienvenue!

Ex 1:
La lessive de soude du commerce est une solution aqueuse d´hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaHO. Sa densité est d=1,33.

Question: Que faut-il faire pour préparer 5L d´une solution aqueuse d´hydroxyde de sodium de concentration molaire de soluté apporté égale à 0,2 mol/L ?

Ex 2:
On dissout 7,42 g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté), de formule Na2 (en indice) CO3 (en indice) (s), dans l´eau. On obtient ainsi 250 mL de solution aqueuse.

1: Calculer les concentrations molaires des éspèces chimiques présentes dans la solution.

2: On ajoute 150 mL d´une solution aqueuse de concentraion massique en chlorure de sodium égale à 11,7 g/L. Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange?

Voilà, d´avance!

PS: Une petite explication ne serait pas de refus ^^

Si t´arrives pas à faire ça c´est que tu dois pas être en premiere S On laisse entrer n´importe qui en S, c´est honteux!

Programme de seconde l´ami

Ouais mais mon programme de seconde de physique, il est... Comment dire...

Comment tu fais ça?

Pour l´exo 1 j´ai calculé la quantité de matière présente dans le commerce (9,975 mol), mais comment faire pour que la concentration molaire soit égale à 0,2 dans 5L ?

Et l´exo 2, j´ai fait la question 1 mais je comprends pas la 2?